Вывучэнне аксіду жалеза і алюмінія: поўнае кіраўніцтва

Асновы жалезааксіду алюмінія

Разуменне складу аксіду жалеза і алюмінія

Аксід жалеза і алюміній - гэта матэрыялы з рознымі ўласцівасцямі і характарыстыкамі, якія могуць мець значныя наступствы ў розных сферах прымянення. Аксід жалеза, шырока вядомы як іржа, мае хімічную формулу Fe₂O₃. Гэта чырванавата-карычневае злучэнне, якое ўтвараецца, калі жалеза рэагуе з кіслародам у прысутнасці вады ці вільгаці. Алюміній з сімвалам Al - гэта серабрыста-белы лёгкі метал. Гэта трэці па распаўсюджанасці элемент у зямной кары і мае атамны нумар 13.

Аксід жалеза (Fe₂O₃)

• Малекулярная маса: 159,69 г/моль
• Шчыльнасць: 5,24 г/см³
• Тэмпература плаўлення: 1565 °C (2849 °F)
• Цеплаправоднасць: 0,80 Вт/(м·К) пры 298 К
• Звычайнае выкарыстанне: пігментацыя, вытворчасць металу, магнітныя носьбіты

Алюміній (Al)

• Атамная маса: 26,98 г/моль
• Шчыльнасць: 2,70 г/см³
• Тэмпература плаўлення: 660,32 °C (1220,58 °F)
• Цеплаправоднасць: 235 Вт/(м·К)
• Звычайнае выкарыстанне: упакоўка, транспарціроўка, будаўніцтва, электроніка

Разуменне гэтых матэрыялаў паасобку мае вырашальнае значэнне для разумення іх паводзін у спалучэнні з адукацыяй такіх злучэнняў, як аксід жалеза і алюмінію (тэрміт), якія валодаюць унікальнымі ўласцівасцямі, якія выкарыстоўваюцца ў розных прамысловых працэсах.

Вывучэнне хімічных уласцівасцей аксіду алюмінію і жалеза

Хімічныя ўласцівасці алюмінія палягчаюць адукацыю злучэнняў з іншымі элементамі з-за яго схільнасці да акіслення. На паветры ён стварае ахоўны пласт з аксіду алюмінія, які перашкаджае далейшаму акісленню. Алюміній рэагуе з вадой з адукацыяй вадароду і цяпла, павольны працэс з-за аксіднага пласта.

Аксід жалеза, Fe₂O₃, дзейнічае як акісляльнік у тэрмітных рэакцыях, але не загараецца самаадвольна. Ён можа рэагаваць з металамі ніжэй яго ў электрахімічным шэрагу з атрыманнем жалеза. Гэта ўстойлівае негаручае злучэнне нерастваральна ў вадзе і знаходзіць рознае прамысловае прымяненне.

Пры злучэнні алюміній і аксід жалеза ўступаюць у экзатэрмічную тэрмітную рэакцыю, утвараючы расплаўленае жалеза і аксід алюмінія. Гэтая рэакцыя выкарыстоўваецца ў працэсах зваркі і ачысткі. Разуменне іх рэакцыйнай здольнасці і стабільнасці мае вырашальнае значэнне для практычнага выкарыстання, дазваляючы адаптаваць уласцівасці для бяспекі і прадукцыйнасці.

Вывучэнне рэакцыі паміж аксідам жалеза і алюмініем

Тэрмітная рэакцыя паміж аксідам жалеза і алюмініем, вельмі экзатэрмічны працэс, выкарыстоўвае аднаўленчы патэнцыял алюмінія для аднаўлення аксіду жалеза да элементарнага жалеза:

• стэхіаметрыя: Рэакцыя адбываецца, калі парашок алюмінія (Al) і аксід жалеза (III) (Fe₂O₃) змешваюцца і запальваюцца. Стэхіаметрычна збалансаванае ўраўненне: \( 2Al + Fe₂O₃ \rightarrow 2Fe + Al₂O₃ \).
• Энергія актывацыі: Нягледзячы на экзатэрмічную прыроду, сумесі патрабуецца значная колькасць цяпла, каб пераадолець сваю энергію актывацыі. Звычайна для ініцыявання рэакцыі выкарыстоўваецца магніевая стужка або электрычная дуга.
• Тэрмадынаміка: У выніку рэакцыі вылучаецца значная энергія, пры гэтым тэмпература ўзлятае прыкладна да 2500°C, чаго дастаткова для расплаўлення вырабленага жалеза і адукацыі расплаўленага металу.
• Кінетыка: Хуткасць рэакцыі хуткая пасля пачатку, што забяспечвае хуткі і самападтрымліваючы працэс, пакуль не будуць выдаткаваны рэагенты.
• прадукты: Прадукты складаюцца з аксіду алюмінію (Al₂O₃), надзвычай стабільнага злучэння, і элементарнага жалеза (Fe), якое расплаўлена з-за высокіх тэмператур.
• Прамысловая значнасць: Гэтая рэакцыя з'яўляецца тэхналагічна важнай для прымянення, якое патрабуе ўмоў высокай тэмпературы і вытворчасці чыстага жалеза, напрыклад, для зваркі рэек і металарэзных інструментаў.
• Меры бяспекі: З-за моцнага цяпла і ўзнікнення расплаўленага металу пры правядзенні гэтай рэакцыі неабходныя строгія меры бяспекі, каб прадухіліць апёкі і выпадковае ўзгаранне навакольных матэрыялаў.

Разуменне тонкасцей гэтай рэакцыі мае асноватворнае значэнне для спецыялістаў, якія імкнуцца бяспечна і эфектыўна прымяняць яе ў прамысловых працэсах.

Тэрмітная рэакцыя: як гэта працуе?

Даследаванне механізму тэрмітнай рэакцыі

Працэс акісляльна-аднаўленчай рэакцыі можа істотна вызначыць механізм тэрмітнай рэакцыі. У гэтым выпадку алюміній служыць аднаўляльнікам, а аксід жалеза(III) - акісляльнікам. Паколькі алюміній мае моцнае сродства да кіслароду, ён пазбаўляе кісларод ад аксіду жалеза(III), у выніку чаго ўтвараюцца аксід алюмінію і свабоднае жалеза.

Падрабязная інфармацыя аб параметрах:

• Энергія актывацыі: Энергія актывацыі, неабходная для пачатку тэрмітнай рэакцыі, дастаткова высокая, каб прадухіліць выпадковае ўзгаранне. Менавіта з-за гэтага актывацыйнага бар'ера патрабуецца знешняя крыніца цяпла, такая як магніевая стужка.
• Энтрапія рэакцыі: Рэакцыя імкнецца да беспарадку з павелічэннем энтрапіі пераважна за кошт ператварэння цвёрдых рэагентаў у сумесь цвёрдых рэчываў і вадкасцей.
• Бясплатная энергія Гібса: Рэакцыя адбываецца самаадвольна пры высокіх тэмпературах, на што паказвае неспрыяльнае змяненне свабоднай энергіі Гібса. Гэта дадаткова тлумачыць аўтаномны характар рэакцыі пасля ўзгарання.
• Цяпло рэакцыі: У выніку экзатэрмічнай рэакцыі вылучаецца прыкладна 851,5 кДж на моль аксіду жалеза (III), што сведчыць аб вельмі высокай цеплыні рэакцыі.

Разуменне гэтых падрабязных параметраў мае вырашальнае значэнне для тых, хто займаецца матэрыялазнаўствам і тэхнікай, забяспечваючы кантраляванае выкарыстанне тэрмітнай рэакцыі ў прамысловых мэтах.

Роля алюмінію ў тэрмітных рэакцыях

Алюміній адыгрывае ключавую функцыю ў тэрмітнай рэакцыі, заснаваную не толькі на яго ўласцівасцях, але і на яго ролі ў хімічным працэсе. Ніжэй прыведзены спіс, які падкрэслівае важнасць і ўплыў алюмінія ў гэтым кантэксце:

• Патэнцыял зніжэння: Алюміній валодае высокім аднаўленчым патэнцыялам, што робіць яго эфектыўным аднаўляльнікам, здольным вызваляць жалеза ад аксіду жалеза(III) падчас рэакцыі.
• Шчыльнасць: Нізкая шчыльнасць алюмінія спрыяе агульнай шчыльнасці тэрмітнай сумесі, уплываючы на транспарціроўку і паток расплаўленых матэрыялаў, якія ўтвараюцца ў выніку рэакцыі.
• Тэмпература плаўлення: Алюміній мае тэмпературу плаўлення, якая важная для працэсу, паколькі ён застаецца ў цвёрдым стане пры тэмпературах, неабходных для пачатку рэакцыі, гарантуючы, што алюміній можа пранікаць праз аксід жалеза (III).
• Адукацыя аксіду: Адукацыя аксіду алюмінію пасля рэакцыі з'яўляецца неад'емнай, бо стварае ахоўны бар'ер, які дапамагае ўтрымліваць цяпло ў рэакцыйнай масе, такім чынам падтрымліваючы рэакцыю.

Разуменне ролі алюмінія мае важнае значэнне для прафесіяналаў, якія распрацоўваюць і выконваюць кантраляваныя тэрмітныя рэакцыі, асабліва ў такіх сферах, як зварка, рэзка металу і, у некаторых выпадках, знос.

Уплыў высокіх тэмператур на тэрмітныя рэакцыі

Высокія тэмпературы моцна ўплываюць на эфектыўнасць і паводзіны тэрмітных рэакцый, што мае першараднае значэнне ў тэхнічным прымяненні гэтага экзатэрмічнага працэсу. Вось крытычныя фактары, на якія ўплывае тэмпература:

• Хуткасць рэакцыі: Хуткасць тэрмітнай рэакцыі ўзрастае з павышэннем тэмпературы, прытрымліваючыся прынцыпаў тэорыі сутыкненняў, дзе павелічэнне кінетычнай энергіі прыводзіць да больш частых і моцных сутыкненняў часціц.
• Уласцівасці матэрыялу: Пры падвышаных тэмпературах фізічныя ўласцівасці рэагентаў могуць змяняцца. Напрыклад, падвышаная пластычнасць металаў можа паўплываць на тое, як яны ўзаемадзейнічаюць адзін з адным падчас рэакцыі.
• Фазы рэчываў: Высокія тэмпературы дасягаюць кропкі, калі рэагенты пераходзяць паміж цвёрдай фазай і вадкай, што мае вырашальнае значэнне для адпаведнага патоку і сумесі матэрыялаў.
• Энергія актывацыі: Тэрмітная рэакцыя патрабуе пэўнага парогавага значэння энергіі, каб пачаць, з высокай тэмпературай, якая служыць для лёгкай падачы гэтай энергіі актывацыі, забяспечваючы паслядоўную і ўстойлівую рэакцыю.
• Цеплаправоднасць: Высокія тэмпературы могуць змяніць цеплаправоднасць матэрыялаў, уплываючы на размеркаванне цяпла ў рэагентах і ўплываючы на кірунак і хуткасць распаўсюджвання рэакцыі.

Прафесіяналы, якія кіруюць тэрмітнымі рэакцыямі, павінны ўлічваць зменныя тэмпературы, каб аптымізаваць рэакцыю для дасягнення жаданых вынікаў, такіх як захаванне структурнай цэласнасці падчас зварачных работ або забеспячэнне хуткага рэагавання пры рэзцы. Разуменне гэтых тэмпературных эфектаў мае вырашальнае значэнне для належных мер бяспекі і дасягнення дакладнага кантролю, неабходнага для прамысловай рэалізацыі тэрмітных рэакцый.

Прымяненне жалезааксіду алюмінія ў піратэхніцы

Выкарыстанне аксіду жалеза і алюмінія ў піратэхнічных складах

Пры выкарыстанні аксіду жалеза і алюмінія ў піратэхнічных складах важны дакладны баланс рэагентаў. Экзатэрмічная рэакцыя паміж аксідам жалеза і алюмініем, вядомая як тэрмітная рэакцыя ў піратэхніцы, маніпулюецца для стварэння інтэнсіўнага святла і цяпла для жаданых візуальных і цеплавых эфектаў. Стэхіаметрыя сумесі вызначае хуткасць выдзялення энергіі і характар піратэхнічнага адлюстравання. Рэгуляванне памераў часціц аксіду алюмінія і жалеза можа кантраляваць хуткасць гарэння і рэакцыйную здольнасць, дазваляючы распрацоўваць феерверкі з дакладным часам і эфектамі. Кампазіцыі з аксіду жалеза і алюмінія выбіраюцца з-за іх стабільных і прадказальных вынікаў, неабходных для публічных піратэхнічных паказаў. Належнае ўтрыманне і выраўноўванне гэтых кампазіцый забяспечваюць бяспеку і накіраваную інтэнсіўнасць рэакцый, што мае вырашальнае значэнне як для відовішчаў, так і для пратаколаў бяспекі ў піратэхнічнай тэхніцы.

Аналіз экзатэрмічнай рэакцыі аксіду жалеза і алюмінію

Экзатэрмічная рэакцыя паміж аксідам жалеза і алюмініем характарызуецца вылучэннем энергіі ў выглядзе цяпла і святла. У галіновых умовах аналіз гэтай рэакцыі прадугледжвае дэталёвае разуменне некалькіх ключавых параметраў:

1. Стэхіаметрыя: Малярныя суадносіны аксіду жалеза і алюмінію вельмі важныя. Ідэальны стэхіаметрычны баланс забяспечвае поўнае спажыванне рэагентаў, максімальны выхад энергіі і мінімізацыю рэшткаў.
2. Тэмпература рэакцыі: Тэмпература, пры якой адбываецца рэакцыя, уплывае на хуткасць і паўнату рэакцыі. Кантроль за гэтым параметрам неабходны для прадухілення перагрэву або недастатковага нагрэву.
3. Памер часціц: Дробныя часціцы ўступаюць у рэакцыю больш хутка і грунтоўна, чым больш буйныя, з-за лепшага суадносін плошчы паверхні і аб'ёму.
4. Энергія актывацыі: Гэта мінімальная энергія, неабходная для ініцыявання тэрмітнай рэакцыі. На практыцы гэта часта ўключае крыніцу запальвання, якая можа хутка забяспечыць высокую тэмпературу.
5. Цеплыня рэакцыі: Агульная цеплыня, якая вылучаецца ў выніку рэакцыі ў стандартным стане для рэагентаў і прадуктаў, што мае вырашальнае значэнне для прагназавання энергетычнай эфектыўнасці рэакцыі.
6. Хуткасць рэакцыі: Хуткасць, з якой працякае рэакцыя, можна рэгуляваць, змяняючы памеры часціц і чысціню рэагентаў або дадаючы каталізатары.
7. Заражэнне: Наяўнасць прымешак можа істотна змяніць ход рэакцыі, што прывядзе да нечаканых вынікаў або зніжэння эфектыўнасці рэакцыі.

У тэхнічным рэзюмэ, пры правядзенні або выкарыстанні рэакцый аксіду жалеза і алюмінія ў прамысловых сцэнарыях кожны з гэтых параметраў павінен быць аптымізаваны для дасягнення пераважнага балансу паміж хуткасцю рэакцыі, тэмпературай і выдзяляемай энергіяй. Кантроль над гэтымі зменнымі неабходны не толькі для эфектыўнасці, але і для забеспячэння строгіх стандартаў бяспекі.

Перавагі аксіду жалеза і алюмінію ў працэсах зваркі

Прымяненне жалезааксіду алюмінія (тэрміта) у зварачных працэсах дае некалькі пераваг, якія маюць практычныя і эканамічныя наступствы:

1. Высокатэмпературныя рэакцыі: Тэрмітныя рэакцыі ствараюць надзвычай высокія тэмпературы, якія ідэальна падыходзяць для зварачных работ, асабліва пры працы з буйнамаштабнымі і тоўстымі матэрыяламі, якія патрабуюць надзейных зварачных злучэнняў.
2. Прастата працэсу: Працэс тэрмітнай зваркі адносна просты, патрабуе менш рэсурсаў і часу на наладку ў параўнанні з традыцыйнымі метадамі зваркі, што прыводзіць да эксплуатацыйнай эфектыўнасці і зніжэння выдаткаў.
3. Пераносная прырода: З-за сваёй экзатэрмічнай рэакцыі, якая не мае патрэбы ў знешніх крыніцах энергіі, тэрмітны працэс вельмі мабільны, што робіць яго выгадным для зваркі ў прамысловых умовах, дзе традыцыйныя крыніцы электрычнасці або газу немагчымыя.
4. Трывалыя зварныя злучэнні: У выніку тэрмітнай зваркі звычайна атрымліваецца аднастайнае і трывалае зварное злучэнне з-за характару рэакцыі і высокіх тэмператур, якія дасягаюцца.
5. Мінімальныя патрабаванні да абсталявання: Тэрмітная зварка патрабуе мінімальнага абсталявання, што класіфікуе яе як эфектыўны метад з пункту гледжання інвестыцый і абслугоўвання абсталявання.
6. Зніжэнне небяспекі для бяспекі: Пры адпаведных пратаколах тэрмітная зварка можа мець меншую небяспеку для бяспекі ў параўнанні з іншымі метадамі, паколькі пазбягае патрэбы ў газах пад ціскам або складаных электрычных устаноўках.

У прафесійным кантэксце інтэграцыя аксіду жалеза і алюмінія ў зварачныя аперацыі можа прывесці да павышэння эфектыўнасці, эканоміі сродкаў і высакаякасных вынікаў. Тэхнікі павінны валодаць не толькі тэарэтычным разуменнем, але і практычнымі навыкамі, звязанымі з гэтым тыпам зваркі, каб эфектыўна выкарыстоўваць гэтыя перавагі.

Тэрмітная рэакцыя супраць алюмінатэрмічнай рэакцыі: параўнальнае даследаванне

У той час як тэрмітная і алюмінатэрмічная рэакцыі маюць падабенства ў выкарыстанні экзатэрмічнага характару акіслення алюмінію, яны выкарыстоўваюцца ў цалкам розных працэсах і прымяненнях:

Тэмпература і хуткасць рэакцыі: Тэрмітныя рэакцыі звычайна дасягаюць больш высокіх тэмператур, чым алюмінатэрмічныя рэакцыі. Гэтая розніца мае вырашальнае значэнне ў прыкладаннях, якія патрабуюць інтэнсіўнага цяпла, такіх як зварка сталёвых рэек, дзе тэмпература павінна перавышаць тэмпературу плаўлення сталі. Хуткасць рэакцыі тэрміта таксама больш высокая, што забяспечвае хуткае вызваленне энергіі, прыдатнай для зваркі.

Пабочныя прадукты рэакцыі: Пабочным прадуктам тэрмітнай рэакцыі часта з'яўляецца расплаўленае жалеза, якое выкарыстоўваецца ў працэсе зваркі. Наадварот, алюмінатэрмічныя рэакцыі могуць вырабляць розныя пабочныя прадукты ў залежнасці ад акісляльніка, што дазваляе больш разнастайныя прымянення ў металургіі і хімічнай вытворчасці.

Кантроль і стабільнасць: Алюмінатэрмічныя рэакцыі звычайна больш кантраляваныя і стабільныя, чым тэрмітныя, што робіць іх пераважнымі ў сітуацыях, калі неабходная дакладнасць. Гэтая фантастычная рэакцыя карысная ў вытворчасці металаў высокай чысціні.

Сфера прымянення: Тэрмітная зварка, дзякуючы сваёй прастаце і трываласці, знайшла сваю нішу ў зварцы рэек і цяжкіх рамонтах, якія патрабуюць вялікага аб'ёму расплаўленага металу. З іншага боку, алюмінатэрмічныя рэакцыі часта выкарыстоўваюцца ў вытворчасці ферасплаваў і рэдказямельных металаў, дзе дакладнасць і кантроль маюць першараднае значэнне.

Дадзеныя, якія паказваюць на адрозненні ў прадукцыйнасці, уключаюць вымераныя тэмпературы, прычым тэрмітныя рэакцыі дасягаюць да 2500°C, у той час як алюмінатэрмічныя водгукі могуць адрознівацца, але часта ніжэй. Аналагічным чынам, хуткасць рэакцыі можа быць вызначана колькасна хуткасцю, з якой рэагенты расходуюцца, пры гэтым тэрмітныя рэакцыі завяршаюцца за лічаныя секунды ў адрозненне ад больш умераных тэмпаў алюмінатэрмічных рэакцый. Гэтыя тэхнічныя характарыстыкі вызначаюць аб'ём і прыдатнасць кожнага тыпу рэакцыі для канкрэтнага прамысловага прымянення.

Часта задаюць пытанні

Q: Што такое аксід жалеза алюміній?

A: Аксід жалеза алюміній, таксама вядомы як тэрміт, - гэта тып металічнага парашка, які складаецца з аксіду жалеза і алюмінія. Пры запальванні ён падвяргаецца моцнай экзатэрмічнай рэакцыі, утвараючы ў якасці прадуктаў рэакцыі аксід жалеза і алюмінія.

Пытанне: Як аксід жалеза рэагуе з кіслародам?

A: Аксід жалеза Алюміній рэагуе з кіслародам праз тэрмітную рэакцыю, калі алюмініевае паліва аднаўляе аксід жалеза з адукацыяй жалеза і аксіду алюмінія.

Пытанне: Якая карысць ад аксіду жалеза і алюмінія?

A: Аксід жалеза алюмінія звычайна выкарыстоўваецца ў зварцы, піратэхніцы і ў якасці рэактыўнага матэрыялу ў пэўных прамысловых працэсах.

Пытанне: Як запальваецца аксід жалеза?

A: Аксід жалеза алюмінія можна запаліць з дапамогай факела, магніевага парашка або іншых прыдатных крыніц запальвання, каб ініцыяваць тэрмітную рэакцыю.

Пытанне: ці можна запаліць аксід жалеза без знешняй крыніцы цяпла?

A: Так, пры пэўных умовах аксід жалеза алюмінія можа самазагарацца пры кароткім уздзеянні на невялікай плошчы.

Пытанне: Якія меры бяспекі неабходна выконваць пры працы з аксідам жалеза і алюмініем?

A: вельмі важна асцярожна звяртацца з аксідам жалеза, алюмініем, бо гэта вельмі рэактыўны матэрыял, які можа лёгка загарэцца. Меры бяспекі ўключаюць выкарыстанне адпаведнага ахоўнага рыштунку і працу ў добра вентыляваным памяшканні.

Пытанне: Якое прымяненне аксіду жалеза ў прамысловасці?

A: У прамысловасці аксід жалеза алюмінія выкарыстоўваецца для зваркі, рэзкі металу і піратэхнічных дэманстрацый з-за яго здольнасці вырабляць моцнае цяпло і расплаўленае жалеза пры запальванні.

Пытанне: Чым тэрмітная рэакцыя з удзелам аксіду жалеза і алюмінія адрозніваецца ад іншых тыпаў рэакцый?

A: Тэрмітная рэакцыя з удзелам аксіду жалеза і алюмінію - гэта вельмі экзатэрмічная рэакцыя, у выніку якой у якасці прадукту ўтвараецца расплаўленае жалеза, тэмпература якога можа перавышаць 2500°C. Гэта адрознівае яго ад іншых тыпаў хімічных рэакцый з пункту гледжання выдзялення энергіі і прадуктаў рэакцыі.

Спасылкі

1. Тэрмітная рэакцыя паміж алюмініем і аксідам жалеза(III). – RSC адукацыі: Гэтая крыніца змяшчае навучальны эксперымент, які дэманструе экзатэрмічную рэакцыю паміж алюмініем і аксідам жалеза (III), у выніку якой утвараецца расплаўленае жалеза.
2. Тэрмітная рэакцыя – Хімія Рутгерса: У гэтым артыкуле тлумачыцца паняцце экзатэрмічных рэакцый, металургіі жалеза і энергіі актывацыі з акцэнтам на тэрмітнай рэакцыі.
3. Тэрміты – агляд – ScienceDirect: Гэтая акадэмічная крыніца дае глыбокі агляд тэрмітаў, у тым ліку тэрмітнай рэакцыі, якая ўключае рэакцыю металу з металічным або неметалічным аксідам.
4. Назіранне за магутнасцю гарэння аксідаў алюмінія і жалеза – YouTube: Гэта відэа дэманструе магутнасць гарэння паміж аксідам алюмінія і жалеза на прыкладзе тэрміта.
5. Як зрабіць тэрміт: вогненная сумесь аксіду жалеза і алюмінія – WikiHow: У гэтым пакрокавым кіраўніцтве тлумачыцца, як зрабіць тэрміт у хатніх умовах, а таксама інфармацыя пра бяспеку.
6. Тэрмітныя рэакцыі – Скрыбд: Гэты дакумент змяшчае збалансаваную хімічную рэакцыю паміж аксідам жалеза(III) і алюмініем, тлумачачы, як утвараюцца кавалкі металічнага жалеза.
7. Характарыстыка прамежкавых і канчатковых прадуктаў рэакцыі Fe 2O 3/алюміній-тэрміт – ResearchGate: Гэтая акадэмічная праца змяшчае шырокія даследаванні тэрмітных рэакцый Al/Fe 2 O 3 і прапануе разуменне іх складаных сцэнарыяў раскладання.
8. Вызваленне сілы тэрміта: паглыбленае кіраўніцтва – БІСН: Гэта поўнае кіраўніцтва даследуе рэакцыі, прымяненне і бяспеку тэрміту, сумесі парашка алюмінія і аксіду жалеза або іншага металу.
9. Якія два хімікаты неабходныя для вырабу тэрміту? – Quora: У гэтай публікацыі з пытаннямі і адказамі тлумачыцца асноўны склад тэрміту, які ўяўляе сабой сумесь аксіду жалеза і парашкоў алюмінія.
10. Як зрабіць тэрміт: вогненная сумесь аксіду жалеза і алюмінія – Pinterest: Гэтая публікацыя на Pinterest змяшчае візуальнае кіраўніцтва па вырабе тэрміту ў хатніх умовах з інфармацыяй па бяспецы.